下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是

下列說法正確的是

A．含有陰離子的晶體中必含有陽離子  

B．由極性鍵構(gòu)成的AB₂型分子必是極性分子 

C．非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵

D．離子晶體中必含有離子健，分子晶體中必含有共價鍵

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在 高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是

　A．SF₆中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

　B．SF₆易燃燒生成SO₂

　C．SF₆分子是含有極性鍵的非極性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一種

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(一個小黑點代表一個C₆₀分子)，下列說法正確的是

　A．C₆₀摩爾質(zhì)量是720

　B．C₆₀與金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)分子

　C．在C₆₀晶胞中有14個C₆₀分子

　D．每個C₆₀分子周圍與它距離最近等距離的C₆₀分子有12個

（8分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，進行如下實驗：

⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；

⑶為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是________  _          ________；

                                                                 。

（12分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

⑴反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

⑵反應(yīng)①中使用冰水的目的是                                              ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是                     、                      ；

⑷反應(yīng)②中加入Na₂SO₃的目的是                                             ；

⑸上述流程中制得的氫溴酸往往帶有淡淡的黃色。請設(shè)計簡單實驗加以探究（包含提出假設(shè)，然后進行驗證的過程）。

                                                                         。

（6分）聯(lián)氨(N₂H₄)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知聯(lián)分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是　　　　　

　   A．聯(lián)氨(N₂H₄)結(jié)構(gòu)與C₂H₄相似，存在N＝N雙鍵

　　 B．一分子聯(lián)氨中含有的電子對數(shù)目為5

　   C．聯(lián)氨中的N原子的雜化類型為sp³雜化

　　 D．聯(lián)氨能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成N₂H₆Cl₂

⑵聯(lián)氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ；

⑶火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的                 （填序號）：

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；           ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；

③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)；           ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；

⑶寫出D原子的核外價電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                          ；

⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體 

中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化

學(xué)鍵類型為                。

（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于         區(qū)，其最高價應(yīng)為            ；

②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns¹np¹，違反了            原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由                  。

②C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價、高價鐵的化合物

D．元素⑩的電負性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

            甲          乙          丙         丁

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H^＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R₂Cl₆，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl