（12分）下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是                                    。

（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。

溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。

（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在。實驗開始時，打開K₁．K₂，關(guān)閉K₃，使反應先進行一段時間之后，必須進行       操作，方可關(guān)閉K₂．打開K₃，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是               　　　。

（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是     　　　。

（12分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性     

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液       

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                             ；

（2）裝置中干燥管B的作用是                                  　　　　　　　　　　　；

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果                （填偏高．偏低或不變）；

（4）步驟⑤的目的是                                           　　　　　　　　　　　　；

（5）步驟⑦的目的是                                           　　　　　　　　　　　　　；

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)計算式為                          　　　　　　　　。

（10分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：

OD段                            ．                        _______，

DC段                                  __________________________  。

（2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。

（3）圖中C點表示當加入        mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　      　  　，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。

（4）圖中線段OA∶AB＝           。

（10分）下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：____________．C：____________．I：____________．

（2）寫出下列反應的方程式：

C→F的離子方程式______________________________________________．

H→I的化學方程式________________________________________________．

（12分）將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL4 mol/L稀硝酸中充分反應后：

（1）若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是________．（不考慮水電離出的H^＋，下同）

（2）若反應后的溶液中有Fe^3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________．

（3）如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應小于________．

（4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應的金屬粉末的最小質(zhì)量為________．

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有                     。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

（12分）（1）CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅在周期表中的位置：     周期，     族，       區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                            。

根據(jù)廣州中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的是

A、溶液    B、懸濁液    C、乳濁液    D、膠體

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾           B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)           D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．甲烷的摩爾質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B．N_A個氧分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為16：1

C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．N_A個硫酸分子中所含的氧原子個數(shù)與4N_A個水分子中所含氧原子個數(shù)相等