鉛蓄電池（如圖）的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時，H₂SO₄ 濃度降低

B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2—-2e^—=PbSO₄

D．因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是

A．向0.2mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁ mol/L  pH＝a的醋酸，c₂mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c₁ ＞10 c₂

C．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺        B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g              D．V=448

（12分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下。已知常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。  

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH₂=189 kJ/mol

則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為  ▲     。

（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應(yīng)方程式是   ▲    。

（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是  ▲  ，控制溫度70℃的目的是   ▲    。

（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到·2H₂O。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有  ▲   種。

（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是   ▲   。

（10分）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為     ▲       。

（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是    ▲    ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是      ▲       。

（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10 mL正丙醇，其作用是        ▲             。

（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是          ▲             。

（5）由上述分析可知，影響納米級Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）     ▲     。

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各種重金屬離子迅速反應(yīng)，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達到捕集去除重金屬的目的。

試回答下列問題：

（1）步驟②ClO₂可將CN^－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為    ▲       。

（2）若含氰廢水流量為0.8 m³/h，含氰(CN^－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實際投放ClO₂為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時共需投入ClO₂質(zhì)量為    ▲      kg。

（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為    ▲      。

（4）PAM為丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為     ▲           。

（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優(yōu)點是      ▲         。

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為    ▲        。

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為   ▲      。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是    ▲       。（答一點即可）

（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為    ▲      mol/L。

（4）生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：

4NH₄⁺+ 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去�？扇〖兹�bmL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為    ▲     mg/L。

（14分）新一代藥物H具有良好的抗腫瘤活性，其合成路線如下：

已知：

        反應(yīng)物中，R、R’可為：H、CH₃、NH₂等。

（1）A→B的反應(yīng)類型是         ▲           。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式          ▲           。

（3）物質(zhì)D發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為        ▲                      。

（4）寫出E→G的反應(yīng)方程式                ▲                  。

（5）寫出符合下列條件的物質(zhì)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式    ▲          。

①屬于硝酸酯 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（6）苯并咪唑類化合物是一種抗癌、消炎藥物。利用題給相關(guān)信息，以、CH₃COCl、CH₃OH為原料，合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHH₂C＝CH₂           BrH₂C－CH₂Br

                          ▲                          。

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為       ▲               ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

（A）(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲        。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲ 晶體。

（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是    ▲    。

A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲    ，原因是       ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為  ▲  ，分子的空間構(gòu)型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為    ▲      。