常溫下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 。下列判斷正確的是             (      )

A．該溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液可能由pH =3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

D．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是                                                                 （      ）

將a mol FeS與b mol FeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的溶質(zhì)是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(      )

A．(a+b)×63g                 B．(a+b)×189g         C．(a+b)mol           D．cV-(9a+b)/3 mol

(10分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。

新華中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。

［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。

［實(shí)驗探究］按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________                               

燒杯中盛放的試劑最好是   ___       __（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）實(shí)驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_________________________________。

［交流討論］?

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實(shí)驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__________________________________________________。

乙同學(xué)：實(shí)驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：___________________________________________________________________________________________________              。

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗。

［探究結(jié)論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗裝置重新進(jìn)行實(shí)驗，測得實(shí)驗前后B裝置增重3.40 g。該化肥          (填“是”或“不是”)一等品。

（8分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

（1）A是           ，G是            。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是                               。

（3）反應(yīng)④的離子方程式是                                。

（4）在反應(yīng)②③⑥⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是              。

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝�凈化劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

（10分）MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%      Al₂O₃含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是            ____________________。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：   2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當(dāng)與H⁺結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為                                      _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實(shí)際處理時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：

表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析                                               。

②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析                                           。

(12分)已知：CH₂=CH—CH=CH₂ 和CH₃—CH=CH₂分別可以寫成：和；

“雙烯合成反應(yīng)”又稱為“Diels-Alder反應(yīng)”，如：。

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：     ________________ ；

在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學(xué)方程式為:                        _________________________________________________ 。

（2）在反應(yīng)：中，D物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成一種生活中常用高分子，其化學(xué)方程式為：                         _____________；將物質(zhì)E與過量的H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其生成物的化學(xué)式為             _________   。

（3）和都是無色液體，下列物質(zhì)中可以用來鑒別這兩種物質(zhì)的是        （填序號）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液 ；

物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”的生成物為：      ___。

（4）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是：__________________________          。

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為          ________________    。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個            （填“吸”或“放”）      熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。

A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度

D.升高溫度               E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量

（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。

A.前者大          B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷

（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________  （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是  ___    。

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實(shí)驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁�待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計算過程如下：