（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

   （1）A的化學式為                  。

   （2）寫出反應V的化學方程式                。

   （3）寫出反應VI的離子方程式為              。

   （4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（剛化學式表示）              。

   （5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是           。

（8分）

   （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

            4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=           。

   （2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH₃）              ；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為                      。

   （3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  。  

（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式         ；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是           。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                      。

   （2）測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                 ；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO₄·5H₂O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為               。（填字母）

            A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：

   （1）化合物C含有的官能團的名稱為                。 

   （2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是                  。

   （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟②的目的是             ，寫出步驟②的化學方程式           。

   （4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式            。

a．屬于芳香族化合物；

b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d．能發(fā)生銀鏡反應。

   （5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請設(shè)計合理方案，以對異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

                                  。

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

   （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率        ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

       4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  

噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）

   （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：

       2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）   

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

   （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。

   （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為            ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。

   （3）下列說法正確的是             （填字母）。

            A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

            B．第一電離能：As>Ga

            C．電負性：As>Ga

            D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．GaP與GaAs互為等電子體

   （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。

   （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   

       B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

       已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

       ②部分有機物的沸點：

       請回答下列問題：

   （1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。

   （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為           、

        等。

   （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去            ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

   （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

        ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列         （填字母）為該反應的最佳條件。

       a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。

4月22日是世界地球日WWW.K**S*858$$U.COM，我國今年的地球日主題為 ——“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導低碳生活”。下列有關(guān)做法與此不相符的是

下列有關(guān)化學用語正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O        B．H、D、T表示同一種核素

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH           D．乙烯的最簡式： CH₂

在①甲烷②乙炔③丙烯④苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的