下列離子方程式書寫正確的是                                              （    ）

A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中

       CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫        Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HclO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是                                      （    ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂至過量

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

C．向Kal（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

D．向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是                                    （    ）

A．強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

B．滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH⁺₄、Cl^-、SCN^-

C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO^2-₃、SO^2-₃、NO^-₃

D．常溫下的溶液中：Al³⁺、NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（    ）

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是                        (   )

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄ 強(qiáng)

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu 

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

    ①CaCO₃·MgCO₃   MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si    2CaO·SiO₂+2Mg↑

對①②兩個(gè)反應(yīng)的說法疋確的是                                            （    ）

A．在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行   

B．反應(yīng)①能進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H<O

C．在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行  

D．反應(yīng)②能進(jìn)行，說明Si的還原性比Mg強(qiáng)

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是           （    ）

A．x=4  

B．每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mole^-

C．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

D．1 mol S₂O₃^2-被氧化時(shí)，被S₂O₃^2-還原的O₂為0．25mol

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是                                            （    ）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu²⁺

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu²⁺，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe²⁺、Fe³⁺

C．若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g 

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

鉛蓄電池是一種典型的可充電電：池。電池總反應(yīng)式為：

                      Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

下列說法正確的是                        （    ）

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B．放電時(shí)：兩極質(zhì)量增加相等

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-l Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如下圖所示。下列說法正確的是              （    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0．025mol

B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：       NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=NH₃·H₂O+BaSO₄↓

D．反應(yīng)至c點(diǎn)，加入Ba（OH）₂溶液的總體積為250 mL