分離的方法：
①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離．　　　　�、谡舭l(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離．　　 �、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物．
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)．
請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
（1）食鹽水與泥沙______；
（2）海水曬鹽______；
（3）CCl₄和水______；
（4）蒸餾水的制取______；
（5）用CCl₄將碘水中的碘提取出來(lái)______．

都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H． H與一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置______．
（2）指出H物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型______．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol．
（6）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	51.3	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）在用托盤天平稱量蔗糖時(shí)，若將蔗糖放在了右盤，50g砝碼放在了左盤，調(diào)節(jié)游碼1.3g，則實(shí)際稱量所得蔗糖質(zhì)量為______．
（3）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有______．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在配制溶液時(shí)，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是______、______．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應(yīng)量取鹽酸體積______mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器______．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作______；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______；
c．定容時(shí)俯視______．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度？______．

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L　　 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（單位mL）變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   a的取值范圍為0≤a＜50
2. B.
   的最大值為2.5
3. C.
   若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
4. D.
   若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

下列電離方程式的書寫正確的是

1. A.
   2H₂O═H₃O⁺+OH^-
2. B.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
3. C.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
4. D.
   H₂S?2H⁺+S^2-

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：______．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過(guò)濾析出晶體m₁g．III，冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過(guò)濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．IV，重結(jié)晶得KNO₃純品m₃g．
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用減壓過(guò)濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是______，
②該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是______，
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______．
（4）KNO₃晶體純品的產(chǎn)率______．

（1）我國(guó)實(shí)施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長(zhǎng)期缺水的狀況，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分是______和______（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑．實(shí)驗(yàn)應(yīng)用時(shí)必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中生成Fe（OH）₃，起到較好的混凝作用．FeSO₄?7H₂O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過(guò)程中______（填編號(hào)）
①發(fā)生水解　　　②發(fā)生氧化還原反應(yīng)　 ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂．Cl₂消毒的實(shí)質(zhì)是Cl₂和水反應(yīng)生成了______（填化學(xué)式），Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為______．

在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是

1. A.
   FeCl₃溶液
2. B.
   Na₂CO₃溶液
3. C.
   氯水
4. D.
   鹽酸

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

1. A.
   氨水使酚酞溶液變紅：+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
2. B.
   醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃+2CH₃COOH=+CO₂↑+H₂O
3. C.
   草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺