(11分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么 (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H₂0)，由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________；

(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號(hào))；

    1Cu0未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥

    3Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________，或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(20分)

18-I(6分)已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0₂和3.6gH₂0；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_(kāi)______________：

    (2)A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________；

    (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個(gè)，其中核磁共

振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS₂為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________；

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

    ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；

    ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可

減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽Ｏ铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃   D. P₂0₅

20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)在爐氣制造中，生成S0₂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；

 (2)爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)S0₂催化氧化的影響是 ____________________________ ：

(3)精制爐氣(含SO₂體積分?jǐn)?shù)為7％、O₂為ll％、N₂為82％)中S0₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，S0₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒(méi)有選擇S0₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______________________________、______________________________；

(4)在S0₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。

節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽(yáng)能制氫               B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)      D.推廣使用煤液化技術(shù)

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)

B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

下列說(shuō)法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

有關(guān)①100ml0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:       D.②溶液中:

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列敘述正確的是

A. .M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2mol 發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為

D.1mol M與足量反應(yīng)能生成2 mol