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下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>X>Y
C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.pH=2的溶液: Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Na+、Mg2+、Br-、Cl-
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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
B.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol· L-l的NaOH溶液等體積混合:
c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+) >c(OH- ) >c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)
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常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零),電池反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2,下列說法不正確的
A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O
C.充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大
D.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極
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(16分)氟苯水楊酸(diflunisal)是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥,具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效、低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去):
試回答下列問題:
(1)有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是 (選填序號(hào))。
A.分子中只含兩種官能團(tuán)
B.分子中所有原子可以處于同一平面
C.1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可生成2molCO2
D.在一定pH條件下,氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
(2)圖中有機(jī)物(A)為2,4-二氟苯胺,它有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)和氨基結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體(不含本身)有 種。
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有: (選填序號(hào):①②③④)。
(4)反應(yīng)②的方程式為: 。
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(16分)“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有 (填字母編號(hào))。
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量 b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g)
ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1)+3O2(g) 錯(cuò)誤!未找到引用源。ΔH=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。
(3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③在答卷的坐標(biāo)系中作圖,說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí),壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響(圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義)。
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(16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù):
物 質(zhì) | 開始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
(2)為盡量除去雜質(zhì),用NaOH調(diào)節(jié)pH。當(dāng)溶液pH為________ 時(shí),停止加入NaOH。
(3)流程圖中操作X是_______________。
(4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學(xué)方程式為_________________________________。向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認(rèn)為可能的原因是_____________________ 。
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(16分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種;
Ⅱ.所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
驗(yàn)證猜想Ⅰ | 步驟①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 |
|
|
步驟②: |
| 含有Fe3+ | |
驗(yàn)證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 |
| 含有兩種氣體 |
【問題討論】
有同學(xué)提出,若另外選用KSCN溶液,則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià): 。
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下列關(guān)于35 17Cl和3717Cl的說法,錯(cuò)誤的是
A.35 17Cl和3717Cl中子數(shù)相差2
B.35 17Cl和3717Cl是兩種不同的核素
C.35 17Cl和3717Cl在周期表中處于同一位置
D.35 17Cl和3717Cl的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
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“環(huán)境保護(hù)”意識(shí)深入人心,下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是
A.正常條件下,pH值小于5.6的降雨劃分為“酸雨”
B.冰島火山噴發(fā)含有SO2,在局部區(qū)域形成酸雨
C.全球“低碳”行動(dòng)能降低CO2排放量,能降低酸雨形成及危害
D.汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨
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