取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是

1. A.
   6.02×10²³叫做阿伏加德羅常數(shù)
2. B.
   12g碳-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
3. C.
   含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)是1摩爾
4. D.
   1摩爾氯含有6.02×10²³個氯分子

為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
A	NH3（H2O）	濃硫酸	洗氣
B	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
C	KCl固體（I2）	KOH溶液	加熱
D	苯（苯酚）	濃溴水	過濾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在含有Fe³⁺和Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關(guān)于沉淀與滴入NaOH溶液體積的圖示中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

有一空瓶的質(zhì)量為W₁ g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W₂g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W₃g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為

1. A.
   ×32
2. B.
   ×32
3. C.
   ×32g?mol^-1
4. D.
   ×32g?mol^-1

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)．D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍(lán)．

請回答：
（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序為______（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出反應(yīng)?的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象______．
（5）已知A與E的水溶液可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，在整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³．寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
2. B.
   少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑
3. C.
   向AlCl₃溶液中滴入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+HSO₄^-=BaSO₄↓+H₂O

13.9g XSO₄?nH₂O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的原子量為

1. A.
   23
2. B.
   27
3. C.
   40
4. D.
   56

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L．