向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是                             (              )

（10分）某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→MnSO₄ ＋I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄＋ H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是               。             

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學計量數(shù)都是5

①KMnO₄的化學計量數(shù)是           。

 ②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄→

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是                                      。

（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^—、CO₃^2—等離子，現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：

（1）加入AgNO₃，溶液有黃色沉淀生成；

（2）加入淀粉，未見藍色；

（3）在逐滴加入1mol·L^—1NaOH溶液的過程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，

試確定：

（1）溶液中一定存在的離子有                          ；

（2）其中陽離子物質(zhì)的量分別為                          。

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

      若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：

    a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：                      。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學方程式為：_                                         。   

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_                  _。

（18分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應(yīng)方程____________________、____________________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。

(3)裝置B中盛放的試劑是______________，

作用是___________________          ____________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

①CH₂==CH₂      ②H₂S     ③CH₄     ④CH≡CH      ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

 (6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（12分）標況下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。

(假設(shè)生成的CO₂全部逸出)。

求：（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c(HCl)。

（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產(chǎn)生氣體體積。

（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度。

下列變化為放熱反應(yīng)的是（   ）

A.H₂O(g)==H₂O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol^-1

B.2HI(g) ==H₂(g)＋I₂(g) ΔH==＋14.9kJ·mol^-1

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應(yīng)

D.能量變化如右圖所示的化學反應(yīng)

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O(l) ΔH=-2878 kJ·mol^-1

（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O(l) ΔH=-2869 kJ·mol^-1，下列說法正確的是（   ）

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

根據(jù)熱化學方程式(在101 kPa時)：S(s)+O₂(g)==== SO₂(g) ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，

分析下列說法中不正確的是（   ）

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol^-1

B.S升華是吸熱過程

C.S(g)+O₂(g)====SO₂(g)放出的熱量小于297.23kJ

D.形成1 mol SO₂的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化學鍵所吸收的總能量

已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH₁，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH₂，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，放熱ΔH₃，則A和D物質(zhì)的量之比是（   ）

A.（ΔH₂—ΔH₃）∶（ΔH₁-ΔH₃）           B.（ΔH₃-ΔH₂）∶（ΔH₁-ΔH₃）

C.（ΔH₃—ΔH₂）∶（ΔH₃—ΔH ₁）         D.（ΔH₁-ΔH₃）∶（ΔH ₃-ΔH₁）