等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的足量硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為amol·L^－1和bmol· L^－1（忽略溶液體積變化）。則a與b的關(guān)系為

A.a=b         B.a=2b                                                      

C.2a=b        D.無法確定

能用離子方程式 CO₃^2-+ 2H⁺ =CO₂ ↑+ H₂O表示的反應(yīng)是

A. Na₂CO₃ + 2HCl═ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O     

B. NaHCO₃ + HCl ═ NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

C. K₂CO₃ + 2CH₃COOH═2CH₃COOK+ CO₂ ↑+ H₂O      

D. CaCO₃ + 2HNO₃ ═ Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑+ H₂O

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：

①過濾；    ②加過量NaOH溶液；    ③加適量鹽酸；       

④加過量Na₂CO₃溶液   ⑤加過量BaCl₂溶液

A.④②⑤ B.④①②⑤③    C.②⑤④①③   D.①④②⑤

在燒杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm³）各50 mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm³）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol·L^-1為

A．（y-2x）/a   B．（y-x）/a     C．（2y-2x）/a    D．（2y-4x）/a

已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52 mol·L^-1，試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度

A.大于8.26 mol·L^-1  B.等于8.26 mol·L^-1   

C.小于8.26 mol·L^-1  D.無法判斷

有以下物質(zhì)(填序號(hào))

A、Na      B、NaOH     C、FeCl₃溶液    D、膽礬   E、硫酸溶液   

F、CaCO₃     G、葡萄糖    H、HCl         

(1)屬于電解質(zhì)的是                            ；

(2)屬于化合物的有                             ；

(3)能導(dǎo)電的有                            。

寫出下列各反應(yīng)的離子方程式:

(1)氧化鐵與稀鹽酸:                            ；

(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                              ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:                           

                           。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

①、A與B反應(yīng)有氣體生成；         ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；

③、C與D反應(yīng)有沉淀生成；         ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；

⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成；        

⑥、 ②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是              ；

（2）B是            ， D是        （填化學(xué)式）；

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是                                      。

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是               ；

（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是           、           ；

硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的                         ；

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

           。