（13分）某含少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe²⁺完全被氧化；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?/p>

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

            A．比m g多                                 B．比m g少            C．恰好為m g

   （2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                                     。

   （3）配250mL溶液時，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是     、     。

   （4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

   （5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。

   （6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（  ）

A．前段時間，我國西南部發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工增雨

B．針對目前甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排

D．建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（  ）

A．乙基（—CH₂CH₃）           B．碳正離子[(CH₃)₃C^＋]

C．碳化鈣 (CaC₂)               D．碳烯  (:CH₂)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．2 mol SO₂和1mol O₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2 N_A

C．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

D．1 L1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

下列離子方程式中，不正確的是（  ）

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca^2＋+2ClO^—+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

B．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe^2＋+H₂O₂+2H^＋＝2 Fe^3＋+2H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca^2＋+HCO₃^—+OH^—＝ CaCO₃↓+H₂O

D．硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂ ＝NH₄^＋+HSO₃^—

下列敘述正確的是（  ）

A．10mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/LPH為4的NaHB的溶液中,c(HB^—)> c(H₂B)> c (B^2—)

C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H⁺)：①＞②＞③

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是（  ）

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是(     )

A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負(fù)極

B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：

C．當(dāng)a為直流電源，b為溶液時：X、Y兩電極附近的濃度相等

D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流入a

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式：               ；

（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。

（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gC氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                    。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D

①已知1molD能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                          。

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                         。

（16分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是              ；寫出工業(yè)上制備B的化學(xué)反應(yīng)方程式                        。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是         ，C所含共價鍵的類型和數(shù)目比為           ；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                     。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都生成有顏色氣體，B的結(jié)構(gòu)式是          ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                           。