已知氧化劑XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃還原到低價。如還原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，則X元素的最終價態(tài)為

A．＋2            B．＋1            C．＋3         D．0

用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內氣體的平均相對分子質量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

A.無法判斷　　         B.V/4mL            C.V/5mL　　　  D.V/6mL

某學生在實驗室制Cl₂時可能進行如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO₂粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl₂. 其中正確的操作順序是

A．①②③④⑤⑥         B．①③④②⑥⑤      C．①④③②⑥⑤     D．③④②①⑥⑤

某結晶水合物的化學式為A·nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，a g晶體溶于b g水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明正確的是 ①要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色   ②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質  ③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈  ④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確   B．僅有④不正確      C．僅有⑤不正確 D．全對

現(xiàn)有t℃時質量分數(shù)為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g。則t℃時，KNO₃溶解度為

A．41.7 g           B．50 g             C．40 g             D．60 g

下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

根據(jù)表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是

  A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體           .B．單質B可能是原子晶體

C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉         D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列說法不正確的是

A．此電解過程中陽極產生的氣體為O₂

B．此電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol

C．此電解過程中與電源負極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D．若要恢復到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是�、兮c與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂②Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃ ③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用電解熔融的AlCl₃來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂

A.①③④  　 B.②③④  　 C.④  　　D.①②③④