在水電離出來的氫離子濃度為10^－13mol/L的溶液中，下列各組離子一定不能大量存在的是

A． Na^＋、NO₃^－、Al^3＋、K^＋    B． Na^＋、ClO₃^－、ClO^－、ClO₄^－

C． K^＋、Cr₂O₇^2－、I^－、Na^＋    D． Na^＋、S₂O₃^2－、SO₄^2－、NH₄^＋

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃，下列各項(xiàng)排序正確的是：

 A ．PH：②＞③＞④＞①             B． C(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

 C． 溶液中C(Na⁺)：①＞③＞②＞④    D． C(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

已知298K時(shí)，N₂(g）＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1.在相同條件下，向密閉容器中加入1 molN₂和3 molH₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molNH₃放出的熱量為Q₁ kJ，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂ kJ，若向相同容積的另一密閉容器中通入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₃kJ。則下列關(guān)系式正確的是：

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃   B．Q= Q₁+ Q₃    C．Q＞Q₁+ Q₃     D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A． NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^－＋H₂OSO₃^2－＋H₃O^＋

B． CO₂與Ca(OH)₂溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)：CO₂ ＋OH^－＝HCO₃^－

C． 往KAl(SO₄)₂溶液加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D． 往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

  2－O^－＋CO₂ ＋H₂O→2－OH＋CO₃^2－

（8分）回答下列有關(guān)問題：

 （1）硫化銨水解的離子方程式為：S^2-+NH₄⁺+H₂OHS^-+ NH₃·H₂O，

如何判斷溶液的酸堿性：                                                    。

（2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                           。有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋：                                           

                                                                           。

 （3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：     

                                                                    。

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

A  甲＋H₂O乙＋丙   B  乙氧化物＋H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。

②寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。

（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

 (4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N₂、H₂ 、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；

② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂；

③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率       mol·L^-1·h^-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）

（11分）為測(cè)定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)了二種不同的實(shí)驗(yàn)方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測(cè)定Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成O₂的體積來測(cè)定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：              。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                 。

    (3)利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項(xiàng)字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖         ，取溶液所用儀器的名稱是              。

(5)滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na₂O₂純度為           。

（8分）進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請(qǐng)問___      (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡(jiǎn)述你做出判斷的理由:_                     

                                                          。

（2）當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol·L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請(qǐng)計(jì)算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

                                                                           。

（3）環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯(cuò)誤的是                      

A.化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化   

B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

C.外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的