下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 (     )

A．H₂O            B．CaCl₂        C．KOH           D．NH₃

設C＋CO₂2CO（正反應吸熱），正反應的反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應放熱），逆反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁ 和v₂的變化情況為（   ）

A．同時減小                             B．同時增大

C．v₁增大，v₂減小                      D．v₁減小，v₂增大

下列說法正確的是（    ）

A.鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C．鉛蓄電池放電時，正極材料是Pb，負極材料是PbO₂

D.鎳鎘電池以Cd為負極，NiO(OH)為正極，KOH為電解質(zhì)

下列說法中①物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化； ③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H₂0比H₂S

的沸點高是因為H₂0中含有的化學鍵比 H₂S強 ；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應； ⑥

Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應是放熱反應； ⑦CaCO₃受熱分解是吸熱反應； ⑧

CaO與水的反應是放熱反應； ⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，其中正確的組合（     ）

A.①②⑤⑥⑦⑩                    B.①③⑤⑦⑧

C.①④⑤⑦⑧⑨                   D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（     ）

A.若周期表中第七周期完全排滿共有32 種元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物種類最多的在第14 列

C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族

D.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

化學鍵使得100多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（    ）

A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

D．在Na₂O中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核和原

子核之間的排斥作用

X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，_mX^a+、nY^b－、Z^（b+1）－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（    ）

A．已知_mX^a+與_nY^b－，得m+a=n－b    B.離子半徑：Y^b－>Z^（b+1）－﹥X^a+

C．Z^(b+1)－的還原性一定大于Y^b－     D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_b+1Z一定大于H_bY

已知X元素的某種同位素的氯化物XCl_n為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是  (　 　)

下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（    ）

A．氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HF      B.原子半徑：K>Cl>S

C．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI      D.單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb

下列電子式書寫正確的是 (　 　)