（18分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是           ，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                                                      。

②為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是            ，簡(jiǎn)述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論                                          。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為                                。

（2）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱是                      ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                               、                              。

②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是           。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

（3）隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請(qǐng)你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢(shì)：① 生產(chǎn)成本低、② 原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填滿）。

可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是  

A．在濃氨水中加固體NaOH加熱                 

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加熱分解NH₄Cl晶體                        

D．加熱消石灰和NH₄Cl的固體混合物

下列物質(zhì)檢驗(yàn)或提純，其結(jié)論或方法正確的是 

A．NH₄⁺檢驗(yàn)中可使用的試劑是NaOH溶液和濃鹽酸  

B．NO₂中混有的少量NO可用過(guò)量氧氣除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，說(shuō)明該溶液中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一種

D．除去NH₃中的少量H₂O，可將混合氣體通過(guò)干燥的CaCl₂固體

鑒別NO₂與溴蒸氣，不可選用的試劑是  

A．NaOH溶液                B．蒸餾水         

C．苯                      D．AgNO₃溶液

同一主族元素形成的同一類型的化合物，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面往往是相似的。下列關(guān)于PH₄I性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．是一種共價(jià)化合物                      B．可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

C．加熱時(shí)能升華                          D．高溫時(shí)能分解，生成無(wú)色氣體

38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是 

A．1.0×10^－3 mol    B．1.6×10^－3 mol     

C．2.2×10^－3 mol    D．2.4×10^－3 mol

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min內(nèi)SO₂的量由12 mol下降為4 mol，則下列說(shuō)法正確的是 

A．用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)

B．用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)

C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

對(duì)于反應(yīng)2 SO₂ + O₂ 2SO₃ ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應(yīng)速率加快的是

① 加壓       ② 升溫     ③ 充入N₂      ④ 使用催化劑

A．①②        B．②③        C．②④       D．①②③④

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： A(s) + 2B(g)  C(g) + D(g)當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)               ②混合氣體的密度

③B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度           ④混合氣體的總的物質(zhì)的量

A．①④          B．②③     C．②③④      D．只有③

在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L^—1。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol•L^—1，則下列敘述中正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                     B．x+y>z

C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大                     D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大