已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4      B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

在一恒定的容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）達到平衡 后，C的體積分數(shù)為α％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol， B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為α％，則x的值為（    ）

A．只能為2    B．只能為3    C．可能為2，也可能為3   D．無法確定

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂+3H₂NH₃  kJ·mol）

下列說法正確的是

A．    B．     C．     D．+=1

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃   △H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是          ；b~c過程中改變的條件可能是             ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

今有a鹽酸、b硫酸、c醋酸三種酸：

（1）在同體積、同pH的三種酸中分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是        。（填酸的序號，下同）

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是           。

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol／L的三種酸溶液，pH由大到小的順序是          

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）

當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加，

D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該化學方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”

室溫時，將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。

②_______________；

③_______________；

（2）該反應(yīng)的_________0，

（以下要寫出計算過程）

（3）求：實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率和實驗③平衡時C的濃度為

（4）求：該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：

實驗③：

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是                                               （    ）

       A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

       B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶

中

       C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

       D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                                            （    ）

       A．氟氣通入水中：  2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H⁺＋O₂

       B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       C．硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

       D．FeBr₂溶液與足量的Cl₂反應(yīng)：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂