根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是(          )

① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  ③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

A．氧化性：Fe³⁺>Cl₂>H₂SO₄>I₂        B．還原性：SO₂>I^－ > Fe²⁺>Cl^－

C．Fe與I₂化合：2Fe+3I₂ =2FeI₃

D．FeI₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

硫酸銨在強熱條件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(         )

A．2:3          B．4:3           C．1:1       D．1:3

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 (         )

A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl₂>Fe³⁺>I₂B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管   ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是              ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的儀器是         ；在使用前需要查漏的儀器      （填序號）

實驗室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、500mL容量瓶外還需要的其它儀器有：                                   

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為          g。

（3）如果出現(xiàn)以下操作，能使所配濃度偏大的是(填寫字母)               

A．稱量用了生銹的砝碼；  B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯                   F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞顛倒搖勻，正立靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

氯水的成分及探究

①新制氯水呈__   __色,或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，都可以說明___   ____存在

②氯水的PH值__   ___水,說明氯水呈___   _性

③向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____     ____,可以說明氯水中存在___    ___微粒

④在氯水中加入AgNO₃溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象____    _____說明存在__   _____微粒

⑤可以用鋼瓶來存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_     ____

⑥在氯水中加入無水CuSO₄固體,產(chǎn)生的現(xiàn)象____        _____說明存在__     ____微粒

配平并完成方程式。

（1） Pt+   HNO₃+   HCl  H₂PtCl₆+   NO↑+  (      )

（2）Fe+   HNO₃（�。�   Fe(NO₃)₃+  NO↑+   H₂O  被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比           。

（3）Cu₂S+   HNO₃  Cu(NO₃)₂+   NO↑+   S↓+   H₂O

被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是        被還原的元素是      。

按所示格式填寫下表有序號的表格：

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅]Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時， 產(chǎn)生             現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生             現(xiàn)象，若加入 AgNO₃溶液時，產(chǎn)生                現(xiàn)象。

計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表