已知H₂ (g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應(yīng)

HCl(g)=1/2H₂ (g)+1/2Cl₂ (g)的△H為（    ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B． ―92.3kJ·mol^-1 

 C.―369.2kJ·mol^-1   D．+92.3kJ·mol^-1

下列晶體融化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（     ）

  A．金屬鎂        B．氯化鈉晶體       C．冰    D．晶體硅

已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（        ）

A．金屬性：B＞A＞C＞D         B．原子半徑B＞A＞C＞D

C．元素的電負(fù)性D＞C＞B＞A     D．離子半徑C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂ (g)+2H₂O(1)      △H = ― Q₁ kJ·mol^-1       

 2H₂ (g)+O₂ (g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ kJ·mol^-1

         2H₂ (g)+O₂ (g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃ kJ·mol^-1 

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(     )KJ。

A. 0.4Q₁+0.05Q₃                   B. 0.4Q₁+0.05Q₂    

 C. 0.4Q₁+0.1Q₃                     D. 0.4Q₁+0.1Q₂

我國(guó)燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是（   ）

A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源  B．減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO₂)的形成

C．提高煤炭的熱值，從而放出更多的熱量  D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．C(s)+ O₂ (g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ·mol^-1

B．2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂ O(l)  △H= +571.6 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ O(g)  △H= ―890.3 kJ·mol^-1

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂ (g)=6CO₂ (g)+6H₂ O(l)   △H= ―2800kJ·mol^-1

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H =―Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃kJ·mol^-1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

A. Q₁>Q₂>Q₃  B. Q₁>Q₃>Q₂     C. Q₃>Q₂>Q₁   D. Q₂>Q₁>Q₃

1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是(  )                       

A．原子晶體干冰的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與干冰的相同

B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 

C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料   

D．每摩爾原子晶體干冰中含2mol C—O鍵

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是(    )

  A. 0.2Q          B. 0.1Q          C.5Q           D. 10Q

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (      )

A、光氣(COCl₂)  B、六氟化硫  C、二氟化氙  D、三氟化硼