下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

1. A.
   向石蕊試液中通入二氧化硫氣體，石蕊試液先變紅后褪色
2. B.
   向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
3. C.
   向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍色
4. D.
   在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

每年北京等北方各大城市都或多或少會遭遇很強大的沙塵暴襲擊，導致城市“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染．你認為相關城市空氣污染的首要污染物是

1. A.
   二氧化硫
2. B.
   二氧化氮
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   可吸入顆粒物

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法　 B 結晶法　C 分液法　 D 蒸餾法　E 過濾法
①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②________分離水和汽油的混合物．
③________分離互溶的四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
④________從碘的水溶液里提取碘．
⑤________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
②實驗中若有m g銅參加了反應，則有______ mol H₂SO₄被還原．
③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（2）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三種實驗方案：
方案1：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量．
方案2：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案3：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
方案1：______．
方案2：______．
方案3：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．

下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是

1. A.
   2 FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O
2. B.
   4 FeS+18H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+7S+18H₂O
3. C.
   6 FeS+16H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+6SO₂↑+7S+16H₂O
4. D.
   8 FeS+18H₂SO₄=4Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應式為：

①配平上述反應，此反應的氧化劑是________，氧化產物是________；當有1mol C完全反應時轉移________mol電子．
②H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是________（填選項序號）
A．酸性　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脫水性
由此可知上述反應所用硫酸應為________（填“濃”或“稀”）硫酸．請寫
出碳單質與硫酸反應時的化學方程式：________．

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

1. A.
   將SO₂通入溴水中，溴水褪色，說明SO₂具有漂白性
2. B.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
3. C.
   將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，可檢驗CH₃CH₂Br是否發(fā)生水解
4. D.
   向含有FeBr₂的溶液中，加入適量氯水，再加入CCl₄萃取、分液，可得到FeCl₂溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4LCH₄中含有電子數(shù)目為8N_A
2. B.
   14gC_nH_2n中含有的碳原子數(shù)目為N_A
3. C.
   18 g D₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A
4. D.
   1 L0.5mol/LAlCl₃ 溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.5N_A

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是______（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有______（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是______．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式______．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是______mol，甲在標準狀況下是______L（忽略氣體的溶解）．

下列化學反應屬于氧化還原反應的是

1. A.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
2. B.
   CaCO₃=CaO+CO₂↑
3. C.
   CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑