將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量？
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

除去SO₂中混有的SO₃氣體，不能選用的試劑是

1. A.
   98.3%　H₂SO₄
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   飽和NaHSO₃溶液
4. D.
   飽和NaHCO₃溶液

A、B、C為短周期元素．A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價(jià)氧化物的水化物D為常見強(qiáng)酸，C的最高價(jià)氧化物的水化物E為常見強(qiáng)堿．A、B、C及化合物的其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的化學(xué)式______，B與C形成的化合物的電子式為______；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式______．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A分別與足量的D、E反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂，其關(guān)系為V₁______V₂（填＜、＞或=）．若V₂=2.24l，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______．

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₃＜0
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是______（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
E．升高溫度將使減小
②甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為：______．
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表為：______；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）______c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量為______g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______ g （1g 以下用游碼）．
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有______、藥匙、______、燒杯、______、玻璃棒．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無(wú)影響？
A、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______
B、忘記將洗滌液加入容量瓶______
（5）若加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，如何處理？請(qǐng)你用簡(jiǎn)要的文字寫出處理方法______．

下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

1. A.
   
   稱取氫氧化鈉
2. B.
   
   濃硫酸稀釋
3. C.
   
   過(guò)濾溶液
4. D.
   
   點(diǎn)燃酒精燈

“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn（NO₃）₂和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl^-、Fe³⁺等雜質(zhì)離子．在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過(guò)程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的PH見下表：

離子	開始沉淀時(shí)的PH	完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反應(yīng)是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的操作是______．
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有______．
（3）第④步中PH應(yīng)保持在______．
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是______．
（5）操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是______、______和過(guò)濾．

有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
2. B.
   該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO₃）₂ 溶液不宜加酸酸化
3. C.
   若有1mol NO 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子
4. D.
   若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

I．如圖1是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可加熱）．
（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號(hào)，下同）______若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是______．
①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H₂
②用CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制CO₂
③用固體NaOH和濃氨水制NH₃
④用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO
⑤用MnO₂與雙氧水反應(yīng)制O₂
⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO₂
⑦用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂
II．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究．首先按圖2組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加．
試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是______；
（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______；
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是______；
（5）D中渾濁消失的離子方程式為______．

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   比較Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性
2. B.
   
   制取Fe（OH）₂
3. C.
   
   證明鐵生銹時(shí)空氣參加反應(yīng)
4. D.
   
   檢查裝置氣密性