現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是（   ）

A．X一定為H₂SO₄                                                                               

B．Y一定為K₂CO₃

C．Z可能為氯水                                           

D．M、N必定各為BaCl₂、FeSO₄中的一種

下列化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（    ）

       A．S與Cu反應(yīng)          Cu+SCuS

B．酸雨放置過程中pH變小      2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

C．亞硫酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合 ═CaSO₃↓+H₂O

D．向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中滴加稀H₂SO₄    [n(Na₂S)∶n(Na₂SO₃)=2∶1]

═3S↓＋3H₂O

（5分）某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：

（1）儀器a的名稱是         ，應(yīng)盛放下列藥品中的           。

A．稀硫酸                     B．亞硫酸      

C．氫硫酸                      D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是         ，應(yīng)盛放下列藥品中的           。

A．碳酸鈣                      B．硫酸鈉

C．氯化鈉                        D．碳酸鈉

（3）如果觀察到C中的現(xiàn)象為                ，即可證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱。

（10分）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為      

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

試回答下列問題：

（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                         。

（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                 。

（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol

丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

（8分）有下列轉(zhuǎn)代關(guān)系：

（1）若C是可用來自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D能化為E時(shí)增加氧的質(zhì)量是總質(zhì)量的25.8％，則A是             （寫化學(xué)式）并寫出A在一定條件下生成的C的化學(xué)方程式                                。

（2）若E是酸酐，且為無色易揮發(fā)的晶體，A為氣態(tài)氫化物，則A與D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為                       。

（3）若C是水，B是無氧化合物，且在同系物中是相對分子質(zhì)量最小的化合物；E能使紫色石蕊試液顯紅色，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                        。A、B、D、E中易溶于水的是                        。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（4）寫出（3）中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：

    D→E                                                反應(yīng)類型為__________。

（5分）德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。請回答：

    C₂₀分子中共有       個(gè)正五邊形，共有      條棱邊。

C₂₀晶體屬于       （填晶體類型）。

（8分）有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是                        。

（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH₂原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式                        。

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是                 。

a．它的對位二元取代物只有一種                  b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等                     d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式                              。

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時(shí)，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

（8分）黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

      Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                  。

（2）若灼燒6gFeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98％在硫酸質(zhì)量為              t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。