關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)的

A．PCl₃PCl₅            B．MnO₂Mn²⁺

C．SO₃SO₂             D．Fe³⁺Fe²⁺

取一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說(shuō)法中不正確的是

A．鋁失去了光澤                B．劇烈燃燒，火星四射

C．熔化的鋁不滴落              D．在加熱熔化過(guò)程中生成了氧化鋁

下列敘述正確的是

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B．BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)

C．CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH₃COOH是弱電解質(zhì)

D．NH₃的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH₃是電解質(zhì)

下列離子方程式正確的是

 A．鈉與水反應(yīng): Na + H₂ONa⁺ + OH^－+ H₂↑

 B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng): O^2－+ 2H⁺H₂O

 C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO₃^2－+ 2H⁺CO₂↑+H₂O

 D．Ca(OH)₂溶液與 少量小蘇打溶液反應(yīng): Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－ CaCO₃↓+H₂O 

下列可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子應(yīng)該是

A．Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺               B．NO₃^-、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-              D．K+、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：H⁺ + OH^- ＝  H₂O表示的是

A、 Mg（OH）₂ + 2 HCl ＝ MgCl₂ + 2 H₂O

B．2 NaOH + H₂SO₄  ＝  Na₂SO₄ + 2 H₂O

C．Ba（OH）₂ + H₂SO₄  ＝ BaSO₄ ↓ + 2 H₂O

D．2 HCl + Cu（OH）₂ ＝ CuCl₂ + 2 H₂O

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂   、  2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－ ；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　                                 B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-

C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-                                     D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

 A．NO₃^-  、4 a    B．SO₄^2-  、4 a        C．OH^-  、4 a       D．SO₄^2- 、8 a

已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO ＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl．NaClO                B．NaCl．NaClO₃

 C．NaClO．NaClO₃               D．NaClO₃．NaClO₄