設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A

       B．100 mL lmol·L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2－數(shù)為0.1N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A

       D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓+ 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑+ H₂O

D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                                B．Cr³⁺                                 C．Zn²⁺                                D．Mg²⁺

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深

C．乙組操作時(shí)，C₂做正極

D．乙組操作時(shí)，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為I₂ +2e^－=2I^－

“甲型H₁N₁”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”。已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₂H₂₀N₄O₇

B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗４molNaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

（10分）照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。（已知：4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是  ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ▲。

⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗(yàn)溶液中存在SO₄^2－的操作是  ▲   。

⑷步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是        ▲         。

⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為    ▲    。

（10分）鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題：

⑴寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：  ▲   。

⑵寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：  ▲   。

⑶方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

⑷整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

⑸寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

（12分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用   ▲  （填標(biāo)號）。

A．稀硫酸            B．氧化鈉固體            C．氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用離子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：

2CrO₄^2－（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙紅色)＋H₂O

①該反應(yīng)  ▲  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液  ▲ （填標(biāo)號）。

A．變黃色            B．顏色不變        C．橙紅色變深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是  ▲   。