用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4                     B.7.2            C. 10                    D.11.3

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A．④③②①   B．①②③④    C．③②④①     D．③④②①

中和相同體積、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，則三者的關(guān)系是：

Ａ、Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３　　�。�、Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３Ｃ、Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２Ｄ、Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

下列各離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-            B．NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+H₃O⁺HPO₄^2-+H₂O                    D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為

A. ④⑥⑦             B.①⑤⑥⑦?      C. ③⑤⑦             D.①③⑤⑦

實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

A. 防止硫酸鐵分解    B.抑制硫酸鐵水解C. 提高硫酸鐵的溶解度 D. 提高溶液的PH

將醋酸鈉飽和溶液加熱

A．堿性增強 B．堿性不變    C．PH不變    D．堿性變?nèi)?/p>

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H₂S，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應選用下列吸收劑中的

A. Na₂SO₃溶液                                B.KI溶液

C. NaOH溶液                              D.H₂O

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、ＨＣＯ_３^－、ＣＩ^－　　　　�。隆ⅲ蝍^＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NＯ₃^－　　　 　　�。�、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、ＳＯ_３^２－、ＣＯ_３^２－