用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．將CuSO₄·5H₂O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等              B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等               D．若體積相等，則密度相等

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+ 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂0= 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+2I^— =2C1^— + I₂

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

某無色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

下列溶液中c(Cl^-)最大的是

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液        D10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

Fe³⁺、SO₄^2—、Al³⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

   A．Na⁺       B．OH^–       C．CO₃^2—               D．Cl^–

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H⁺+ 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判斷下列說法錯誤的是

A．常溫下反應2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自發(fā)進行

B．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

C．氧化性強弱順序為： XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．還原性強弱順序為： X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺