由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y₂X₃已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A. n－3       B. n－1         C.n+5            D. n+2

科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是

A．它的最外層電子數(shù)為4                  B．它的金屬性比鉛強

C．它具有+2、+4價       D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

（8分）在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________；金屬的熔沸點最低的單質是________；最高價氧化物對應水化物中，最強的酸是________，最強的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。

（8分）X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：

（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號和名稱：             ；

（2）分析Z₂Y₂中含有的化學鍵類型：           ；

（3）寫出Z₂Y₂與二氧化碳反應的方程式：                                   ；

（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：                           。

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B�？梢姷綗�杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：

       （1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：                       。

某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規(guī)律；1、同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

（2） 

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：

金屬性：____________________ 非金屬的氧化性               

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式               

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應的化學方程式           

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×10²³個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。

下列敘述錯誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強