為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO₂、CO等有害氣體的污染，可采取的措施有

1. A.
   通入大量的空氣
2. B.
   將固體燃料粉碎、使之充分燃燒
3. C.
   將煤經(jīng)過處理，使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料
4. D.
   控制煤的生產(chǎn)

在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.15mol
2. B.
   0.225mol
3. C.
   0.3mol
4. D.
   無法計算

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   1L 1.0mol/LNaHSO₄溶液中離子的總數(shù)為2N_A
2. B.
   在標準狀況下，N_A個水分子所占的體積為22.4L
3. C.
   常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H₂，失去的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 N_A

有鈉、氫、氧、硫四種元素，用其中的一種或幾種元素可以組成多種物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）酸性氧化物和堿反應：______；
（2）堿性氧化物和酸反應：______；
（3）既是化合反應，又是非氧化還原反應______．

一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉1.08g，投入200g過量的水中，放出氫氣224mL（標準狀況），同時測得反應后所得溶液的體積為200mL，則反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.5mol?L^-1
2. B.
   0.4 mol?L^-1
3. C.
   0.3 mol?L^-1
4. D.
   0.2 mol?L^-1

下列說法正確的是

1. A.
   在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存
2. B.
   常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）
3. C.
   反應2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高溫下自發(fā)進行
4. D.
   已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

某同學在實驗室研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)時，他分別①將氯氣通入NaOH溶液中②將氯氣通入Ca（OH）₂溶液中③將氯氣通入水中④將氫氣通入氯氣中點燃⑤將銅絲在氯氣中點燃
（1）分別寫出上述實驗中發(fā)生的化學反應方程式．
①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______．
（2）實驗③產(chǎn)物中______（寫化學式）具有漂白性，實驗④的現(xiàn)象為______．

下列離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的離子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O   Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

1. A.
   ①③⑤⑦
2. B.
   ②④⑤⑦
3. C.
   ②④⑥⑦
4. D.
   ③④⑥⑦

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是

1. A.
   用氫氧化鈉溶液不能鑒別Al（NO₃）₃、Mg（NO₃）₂、KNO₃三種溶液
2. B.
   如圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
3. C.
   足量的SO₂通入澄清石灰水，最終可形成澄清溶液
4. D.
   淀粉和稀H₂SO₄混合加熱，再加銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉未水解

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導線流向C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，H⁺向C極遷移；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應。

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

1. A.
   A > B > C > D　　 
2. B.
   A > C > D > B    
3. C.
   C > A > B > D
4. D.
   B > D > C > A