常溫下，0.2mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（8分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表，第　　族，      區(qū)，

（2）Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)    H=－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     H=－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7分)海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾出沉淀后再向濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①向溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液：__________________、_____________________；

②電解氯化鈉溶液：______________________________________________。

(2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用離子反應(yīng)方程式回答）___________________________。

②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂：____________________________。

(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g.

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.10 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

(8分)已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問題：

（1）F的電子式：____________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                    ；

（3）用惰性電極電解足量A溶液，一段時間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。

（4）已知B、H和C₂H₅OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極電極反應(yīng)方程式：                                     ；

（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                       。

②當a=10，n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                     ，

c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X_nY_m，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp＝_____________，該溫度下X_nY_m的溶解度S＝____________g

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。

（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？

（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為多少？

下列能級符號正確的是

A．6s   B．2d    C．1p   D．3f

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂↑

B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O₂+ 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為

A．0.15 mol·L^-1    B．0.2 mol·L^-1  C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1