欲使0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少，其方法是

    A．通入二氧化碳氣體              B．加入氫氧化鈉固體

    C．通入氯化氫氣體                D．加入飽和石灰水溶液

有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用

  A、阿伏加德羅定律     B、勒夏特列原理        C、蓋斯定律        D、質量守恒定律

下列反應的離子方程式正確的是

A．醋酸銨溶液和鹽酸反應    CH₃COONH₄+H⁺CH₃COOH+NH₄⁺

B．硫化鈉溶液呈堿性        S^2－+2H₂O  H₂S+2OH^－

C．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應  Al³⁺+3HCO₃^－==3CO₂↑+Al(OH)₃↓

D．向稀氨水中加入稀鹽酸       OH^-+H^＋H₂O

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F有兩瓶濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中兩個溶液中都存在且正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c (RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－   　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

（5分）物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離    ①    。

（2）固體和液體的分離    ②   。

（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑    ③    。

（4）膠體中分離出可溶電解質    ④    。

（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離    ⑤    。

（10分）(1)用鹽酸檢驗牙膏中有無碳酸鈣的反應的離子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入幾滴氯化鐵溶液，觀察到的現象是____②____。

(2)將火柴燃燒生成的氣體通入盛有少量高錳酸鉀酸性溶液的試管中，可以觀察到的現象是____③___，說明火柴燃燒過程中有___④____氣體（填名稱或符號）生成，反應中高錳酸鉀是____⑤____(填“氧化劑”、“還原劑”)

(3)往鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，加入NaNO₂溶液，除了氣體之外還能夠觀察到的現象是___⑥____，反應的離子方程式____⑦___，反應中NaNO₂是___⑧___(填“氧化劑”、“還原劑”)。

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol

（6分）25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:

(1)在同濃度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液時,最先產生的沉淀是____①____

(2)Mg(OH)₂可溶液于濃NH₄Cl溶液,試解釋產生該現象的原因___②___（用離子方程式表示）

(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復分解反應”。若在MgF₂懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                       。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液。判斷Ba(NO₃)₂已過量的方法是                                           。