下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

A．                             B．                               C．                              D．

已知_aX^m+ 和_bY^n- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A．b+m+n          B．b+m-n         C．b-m+n                       D．b-m-n

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換H⁺ 生成的H₂比1 mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物是

A． NaOH                                     B． Al（OH）₃             C．Zn（OH）₂          D．Fe（OH）₃

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應(yīng)為

A．RO                        B．R₂O₃                      C．RO₂                       D．R₂O₅

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：F^->Na+>Mg²⁺>Al³⁺                       B．熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性強弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄            D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測定HxA在500 ℃時有1%分解，HxB在150 ℃時有10%分解，HxC在1 000 ℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系

A．C＞A＞B               B．A＞C＞B               C．B＞A＞C               D．A＞B＞C

國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R₂O₅         B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素的第一種元素無含氧酸          D．第16、17列元素都是非金屬元素

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

A．3種                       B．6種                       C．9種                       D．12種

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R                        B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                   D．L²⁺ 與R^2-的核外電子數(shù)相等