從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是

   A  CO和CO₂             B  NO和NO₂

   C  CH₄和NH₃              D CO₂和SO₂

已知A的原子序數(shù)是x，B^2-與A³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為

A  x+5    B x-5    C  x+1   D  x-1

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是

A.B₂A₃      B.B₂A       C.BA₂     D.BA

實驗室用一種準確的儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能是

    A.3種                       B.4種                      C.5種                        D.6種

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在前10號元素中。滿足上述關(guān)系的元素有

A、 1對      B、 2對      C、 3對    D、 4對

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強                   B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34                    D．最高價氧化物的水化物顯堿性

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZ                    B．X₃YZ                     C．XYZ₂                     D．X₂YZ₃

（14分）．1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號）：

⑴ 原子半徑最小的元素是    ，原子半徑最大的元素是        

⑵ 與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是     ，非金屬單質(zhì)是       

⑶ 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是       

⑷ 硬度最大的單質(zhì)是       

⑸ 氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的元素是       

(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

⑴五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)E的最高價氧化物的水化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________

 (3) 將C的不穩(wěn)定氧化物和D的單質(zhì)等物質(zhì)的量同時通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）請設(shè)計一個簡單實驗比較A、C的非金屬性的強弱：