下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A．某些金屬與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)才相等

C．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

 D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．氯化銨          B ． 四氯化碳 

　  C． 氮?dú)?nbsp;                   D．  二氧化碳  

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

　  A． H₂O     B ． BF₃     C． CCl₄     D． PCl₅

（1）帶有2個(gè)單位正電荷的微粒，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N

是81，2.74g該微粒所含有的電子約為          mol。（2分）

（2）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25% 。

①計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量為         （2分）；

②寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式       （1分）.

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

（1）請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式            。(2分)

（2）請(qǐng)寫出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式          （1分）

（3）丙屬于      化合物（共價(jià)或離子）（1分），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是                     。（2分）               

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)

    A：       C：       E：       （各1分）

（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：             (1分)

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過(guò)程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到           （1分）

（4）將9克B的單質(zhì)在足量的D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L^-1

   NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質(zhì)是            ，

且物質(zhì)的量為                 （各2分）

動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?u>                       遞變規(guī)律。（2分）

（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器： ①            ，②            ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（2分）

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))(各1分)

寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式：                          ，

寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：                                     。

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：                                    。（各2分）

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。

石油在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位和作用十分重要，被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”等，下列關(guān)于石油及其應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．液化石油氣主要成分是甲烷  B．石油主要含有碳、氫兩種元素

C．石油的裂化是物理變化      D．石油分餾的各餾分均是純凈物

在有機(jī)物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是

A．紅外光譜儀  B．元素分析儀  C．質(zhì)譜儀  D．核磁共振儀