寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO₂______
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)______
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)______
（4）NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目約為N_A
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含有的分子數(shù)約為N_A
3. C.
   分子數(shù)不同的CO與N₂的體積一定不相等
4. D.
   32 g臭氧含的原子數(shù)目為2N_A

下列化學(xué)反應(yīng)符合事實(shí)的是

1. A.
   F₂+H₂O═HF+HFO
2. B.
   2HCl+Br₂═2HBr+Cl₂
3. C.
   Fe+Cl₂FeCl₂
4. D.
   Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O

在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，然后灼燒殘余固體，最后剩下的是

1. A.
   氯化鉀和碘
2. B.
   氯化鈉和溴
3. C.
   氯化鉀、氯化鈉和碘
4. D.
   氯化鉀和氯化鈉

在反應(yīng)2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______．

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______；
②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式______．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______；
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式______．

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______；
（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為_(kāi)_____．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   含有0.5molNa₂CO₃的溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)為1.5×6.02×10²³
2. B.
   7.8g過(guò)氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2×6.02×10²³
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH₂和Cl₂混合氣體分子總數(shù)為0.05×6.02×10²³

下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

1. A.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2. B.
   K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O
3. C.
   K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
4. D.
   MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
2. B.
   反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和
3. C.
   氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低
4. D.
   氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)