下列離子方程式的書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2— ＝ CO₂↑+H₂O

B．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl ₂：MnO₂+4HCl (濃)＝Mn²⁺+ Cl ₂↑+2H₂O+ 2C1^－

C．C1₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^－＝C1^－+C1O^－+H₂O

D．實(shí)驗(yàn)室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H⁺+SiO₃^2-＝H₂SiO₃ (膠體)

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符 合“綠色化學(xué)”的是  ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采 用圖1所示裝置�、趯�(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置�、蹖�(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)�、軐�(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

  A．②③④      B．①②③       C．①②④          D．①③④

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

NaHSO₄在熔融態(tài)或者溶于水時(shí)都存在的離子是：

A. Na⁺      B.H⁺        C. HSO₄^-       D. SO₄^2-

下列說法正確的是

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na與Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+    +6H⁺=3R₂+3H₂O。下列敘述正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1moINH₂^—含有10N_A個(gè)電子

B．32gCH₄中含有2N_A個(gè)C—H鍵

C．5.3Na₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na ⁺的濃度為0.1mol/L

D．1moINa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)逐漸升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的主族元素一定位于第二周期

D．元素的主族序數(shù)m與周期數(shù)n之比m:n=1,該元素一定是金屬元素

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是(    )

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高

C．已知W單質(zhì)分子間作用力較大，則其加壓時(shí)易液化

D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中