下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^-     2AlO₂^-+H₂↑

B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O  Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺ +Fe     2Fe²⁺

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：  CO+2H⁺   CO₂↑+ H₂O

下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A的電子式                  。干燥C所用藥品是               。

（2）X形成的化合物為         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；檢驗(yàn)X 中陽(yáng)離子的方

法是                                                                      

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

C→E：____________________________                           

F→G：___________________________                          _

（4）X與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式                                                  

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為            ，X與W組成的化合物中存在               鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX₃的化學(xué)方程式：

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是                           。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a． 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b． 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解,則B的化學(xué)式為                           。

（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂               ，DCA_________________；

（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程                                ；

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性           ；沸點(diǎn)的高低　　 　，沸點(diǎn)高低的原因　　　　　　　　　　        　　　  ；

（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式                                     。

（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是                 ，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：                  。

(4) 用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：

                        ；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：                    

（8分）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉全部溶解。則：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?

（3）前2 min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。

19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A、提出原子學(xué)說(shuō)                 B、發(fā)現(xiàn)元素周期律

C、提出分子學(xué)說(shuō)                 D、發(fā)現(xiàn)氧氣

下列說(shuō)法中正確的是

A、用完的電池可以隨意地丟棄

B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C、無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D、把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A、氫氧燃料電池   B、鋅錳電池   C、鎳鎘電池    D、鉛蓄電池

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是