在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-                              B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-                               D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中錯(cuò)誤的是

下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取                      B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液                      D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸時(shí)，應(yīng)將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，并及時(shí)攪拌和冷卻

D．用酒精萃取碘水中的碘

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O⁼⁼NaBO₂+4H₂↑下列說(shuō)法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價(jià))

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L      B．0.25mol/L      C．0.45mol/L       D．0.9mol/L

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂= Fe^3＋＋2Cl^－

B．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

  A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

  B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂

  C．提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

  D．第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

欲檢驗(yàn)只含一種陰離子的溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

下列溶液中的Cl^－與50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量相等的是

A．150 mL 1mol·L^-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

D．150 mL 2mol·L^-1的KCl溶液