已知：

（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0     B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

能用能量判斷下列過程的方向的是

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

C．放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9.0          B．9.5            C．10.5          D．11.5

反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

用水稀釋0．1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．                      B．

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積              D．OH^－的物質(zhì)的量

反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是

A．x＋y＜z                B．平衡向右移動

C．B的轉(zhuǎn)化率升高         D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的濃度，而不增大OH^－的濃度，應(yīng)采取的措施是

A．適當(dāng)升高溫度                      B．加入NH₄Cl固體

C．通入NH₃                          D．加入少量鹽酸

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂         B．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃

C．4 mol SO₂＋1 mol O₂         D．3 mol SO₂＋0.5 molO₂＋1 mol SO₃

在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂ 。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲             B．平衡時(shí)O₂的濃度：乙＞甲

C．平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲        D．平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲