科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   O₂ （PtF₆） 中不存在共價(jià)鍵
2. B.
   O₂ （PtF₆）中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)
3. C.
   在此反應(yīng)中每生成1mol O₂ （Pt F₆），轉(zhuǎn)移lmol電子
4. D.
   在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈現(xiàn)黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．D通入到Na₂CO₃溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)刺激性氣味的C，C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A______B______C______D______．
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與水______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．2mol N₂和2mol C₂H₄相比較，下列敘述中一定正確的是

1. A.
   體積相等
2. B.
   電子數(shù)均為14 N_A
3. C.
   質(zhì)量相等
4. D.
   含共價(jià)鍵均為6 mol

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)_____mL．
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   一定量的Fe與1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
2. B.
   160 g CuO 加熱到1273K時(shí)完全分解，若轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則反應(yīng)方程式為：2CuO?2Cu+O₂↑
3. C.
   N₆₀結(jié)構(gòu)如圖，28g N₆₀單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為N_A
4. D.
   0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用．某消毒液無(wú)色，pH＞7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認(rèn)為它可能的有效成分是

1. A.
   NaCl
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   KMnO₄
4. D.
   NaClO

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃的分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A
2. B.
   1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62N_A
3. C.
   6.8 g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
4. D.
   合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每形成N_A個(gè) N≡N鍵的同時(shí)，就有6N_A個(gè)N-H鍵形成

碳、氮、硫是三種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   向Na₂CO₃的飽和溶液中通入過(guò)量CO₂可以制得NaHCO₃晶體
2. B.
   N₂的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂反應(yīng)生成NO₂
3. C.
   SO₂可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
4. D.
   酸雨的形成跟CO₂、NO₂、SO₂都有關(guān)系

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN^-離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN^-被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)題意，寫(xiě)出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：
甲中的反應(yīng)：______；
乙中的反應(yīng)：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO₂的量來(lái)確定對(duì)CN^-的處理效果．
丙裝置中的試劑是______，丁裝置的目的是______；干燥管Ⅰ的作用是______，干燥管Ⅱ的作用是______．
（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN^-被處理的百分率與實(shí)際值相比______（填：“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：______．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率為_(kāi)_____．