關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl，下列說法正確的是

A．水電離出的c(H⁺）：②＞③

B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH＝7

C．①和②等體積混合后的溶液： c(H⁺）＝c(OH）+ c(NH₃·H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液： c(Cl^－）＞c(NH₄⁺）＞c(OH）＞c(H⁺）

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．取干燥潔凈的酸式滴定管即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C(s) + O₂(g)＝ CO₂(g)                      △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g)+ O₂(g)＝ H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                      B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                      D．△H＝＋996.6kJ/mol

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉水解：HCO₃^－ + H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄ + H₂OCH₃COOH+ NH₃·H₂O

C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄(s) + CO₃^2－CaCO₃(s) + SO₄^2－

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ ＝ BaSO₄↓+ H₂O

下列說法正確的是

A．某反應(yīng)的生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

B．化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

C．SO₂能溶于水，所得溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

D．計(jì)算某反應(yīng)的反應(yīng)熱可用生成物的鍵能總和減去反應(yīng)物的鍵能總和

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag，下列判斷正確的是

A．電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小

B．電池放電完后，需補(bǔ)充注入水

C．負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag＋2OH^－－2e^－＝Ag₂O＋H₂O

D．正極電極反應(yīng)式：Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

下圖中（部分未畫出），兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

a極：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag          b極：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列說法不正確的是

 A．該裝置可能是原電池

B．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag⁺

C．該裝置在使用時(shí)，溶液中的陰離子向a極移動(dòng)

D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：Fe +2Ag⁺ ＝ Fe²⁺+ 2Ag

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃  + Br₂ →CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率υ(Br₂)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

    A．增大c(CH₃COCH₃)，υ(Br₂)增大                B．實(shí)驗(yàn)②和③的υ(Br₂)相等

    C．增大c(HCl)，υ(Br₂)增大                           D．增大c(Br₂)，υ(Br₂)增大

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／mol

B．右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是

A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　          B．V_A(正)＝2V_B(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化              D．V_A(正)＝V_C(逆)