下列說法正確的是

1. A.
   KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質
2. B.
   25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH
3. C.
   向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
4. D.
   AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質量相差18．下列框圖中部分反應條件已略去．

試回答下列問題：
（1）下列有關X的說法正確的是______．
A．該物質的分子式為S₄N₄
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質具有很高的熔、沸點
D．該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體
（2）E的電子式為______，D的分子式______，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是______．（填序號）
（3）寫出反應②的化學方程式：______．
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為______．

自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經(jīng)過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：

①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．
你認為正確的順序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②①③④
3. C.
   ②③①④
4. D.
   ④①②③

下列溶液中Cl^-的物質的量濃度與100mL，1mol/L  MgCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度相同的是

1. A.
   50mL 2mol/L CaCl₂溶液
2. B.
   100mL 2mol/L NaCl溶液
3. C.
   50mL 4mol/L CaCl₂溶液
4. D.
   100mL 4mol/L NaCl溶液

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，正確的是

1. A.
   對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
2. B.
   常溫時水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
3. C.
   與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   水溶液的堿性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

有下列三個反應，下列說法正確的是

①C1₂+FeI₂    FeC1₂+I₂ 

②2Fe²⁺+Br₂    2Fe³⁺+2Br^-

③Co₂O3+6HC1   2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O

1. A.
   ①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂
2. B.
   根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺
3. C.
   在反應③中生成1molCl₂時，有2molHC1被氧化
4. D.
   根據(jù)反應①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂FeC1₂+Br₂

標準狀況下，下列物質中體積最大的是

1. A.
   48g O₂
2. B.
   71gCl₂
3. C.
   28gN₂
4. D.
   100g H₂O

下列方程式書寫正確的是

1. A.
   HCO₃^-在水溶液中的電離方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   H₂SO₃的電離方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
3. C.
   H₂SO₄的電離方程：H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
4. D.
   CaCO₃的電離方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是

1. A.
   Na⁺，K⁺，S^2-，Cl^-
2. B.
   Al³⁺，Mg²⁺，SO₄^2-，Cl^-
3. C.
   K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-
4. D.
   K⁺，Na⁺，SO₄^2-，S₂O₃^2-

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：______；C：______；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①由B生成C：______②氣體D通入新制氯水：______③溶液E與固體NaOH共熱生成氣體F：______．