鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的范圍

A．Cl₂和BrCl之間   B．Br₂和IBr之間       C．IBr和I₂之間     D．BrCl和Br₂之間

下列化合物中含有手性碳原子的是

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b              B．電負(fù)性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c              D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；異裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①  n＋2  ②  n＋3  ③  n＋4  ④  n＋5  ⑤  n＋8  ⑥  n－5 ⑦  n－7 ⑧  n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A．① ④       B．② ⑧        C．③ ⑤            D．⑥ ⑦

下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

  B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為

A             B                  C                 D

某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl^—和NH₃分子均與Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^—與Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

下列分子或離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是

A.NH₄⁺       B.PH₃         C.H₃O⁺         D.OF₂

（8分）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。

試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液