如圖所示的裝置中， M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是

A. N上有氣體放出

B. M為負(fù)極，N為正極

C. 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）

A.若R（OH）_n為強(qiáng)堿，則W（OH）_m也為強(qiáng)堿

B.若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是

①Na₂O₂�、贑Cl₄　③FeS₂�、躈H₄Cl�、軭—O—O—H�、轈a（OH）₂

A.①②③④    B.④⑤⑥        C.②④⑥        D.②③⑤

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H₂和4 mol N_2,10s內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N₂的物質(zhì)的量是

A．1.6mol         B．2.8mol          C．3.2mol         D．3.6 mol

.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2mol/L        B．SO₂為0.25 mol/L

C．SO₃為0.4mol/L                     D．SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

在反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

（1）表中元素，只有負(fù)價而無正價的元素是            。

（2）還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是          ，呈兩性的氧化物是

          。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          

我國首創(chuàng)的以鋁、空氣、海水為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電能，其正極電極反應(yīng)式為：，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，只要將燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的光，其能量比電池高20~50倍。

(1)此種新型電池的負(fù)極材料是                         

(2)電池總反應(yīng)式為                                            

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請回答：

（1）Y離子的電子式                      

（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式                         

A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小。A、B同主族，C、D同主族。A比C的核外少兩個電子；D元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素：

  A             B               C             D