氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+ N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列敘述正確的是

A． 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子

C． 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D． 氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化

       D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)的量相等的CO和CO₂相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

   ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1   ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

   ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

把4.48L CO₂通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)則這3.36L氣體的質(zhì)量是

A．6.0g              B．5.6g              C．4.8g            D．3.8g

下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液                  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液                    D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

（8分）（1）下圖所示為按樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列標(biāo)注。

（2）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。

（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_________________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）__________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________________（用字母代號(hào)填）。

A．O₂             B．Cl₂             C．CO₂                     D．HClO

（12分）有一包粉末狀固體，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。

 ①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A。

 ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過(guò)量，觀(guān)察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍(lán)色沉淀。

 ③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原白色粉末一定含有                        ，一定不含               ，可能含有            。（填化學(xué)式）   

（2）寫(xiě)出過(guò)程②中涉及到的離子方程式：

                                                                         。

（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是       

                                                                          。

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是       （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選：A.10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有           （填序號(hào)）。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                      為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

B. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌               

（10分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)₂和觀(guān)察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫(xiě)下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是         ，

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E       （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），目的是         

                                                                     。

（3）A反應(yīng)一段時(shí)間后將活塞E       （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），目的是       

                                                                     。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（6分）(1)維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe^2+，,這說(shuō)明維生素C具有          [（填“氧化性”或“還原性”）

(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑. 該反應(yīng)中還原劑是               ，氧化劑是              。