可逆反應(yīng)2NO₂  2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種

說(shuō)法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO₂

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增加少量C（s） ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO₂  ④縮小體積增大壓強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷

D. 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mol •L^-1，現(xiàn)有以

下幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol •L^-1• s ^-1　

②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol •L^-1• s ^-1

③2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol •L^-1

④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中表述正確的是（   ）

（8分）下列幾種物質(zhì)中①Ar ②HCl ③NH₄Cl ④ N₂ ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂ ⑦H₂O⑧KOH只存在共價(jià)鍵的是           ，只存在離子鍵的是           ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是          ，不存在化學(xué)鍵的是        （填寫序號(hào)）。

（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表中所列元素中屬于主族元素的有                                     ；屬于金屬元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

    A．d、e、f         B．b、c、i          C．c、d、g       D．a(chǎn)、g、k

（3）表中某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是          ,它與短周期元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 ;

（4）b、a與j形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是        。

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C__________   E         

（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          ;

    寫出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ;

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                          ,

用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程                                ;

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          大于           （填化學(xué)式）。

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A             B            

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

    銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，

取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

氫氣的體積為多少L？

節(jié)能減排是實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用

B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料