下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水               B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C．SiH₄比CH₄更穩(wěn)定                             D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄強

元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，則下列說法錯誤的是

A．1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH₂         B．BeCl₂是共價化合物

C．已知晶體Si熔沸點高則晶體B熔沸點也高       D．Li₂CO₃和LiOH均易溶于水

金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中不正確的是

A．和屬于同種元素                  B．和的性質(zhì)幾乎相同

C．的相對原子質(zhì)量約為48              D．和為不同的核素，互為同位素

最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（¹⁸O₂），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是

A．1.8g¹⁸O₂氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子數(shù)為6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂氣體的體積約為4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三種不同核素

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n－的核外電子數(shù)為x，則ngR^n－所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A－x+n）mol          B．（A－x－n）mol   C．（A－x+n）n/Amol   D．（A－x－n）n/Amol

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)自然數(shù)）的順序排列如圖：下列說法正確的是

A．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可以為－2價

B．A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿

C．H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強

D．H_nCO_m為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中Y的非金屬性最強        B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強     D．同周期元素中Y的氫化物水溶液酸性最強

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶體中陰離子和陽離子            B．NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子

C．Mg²⁺離子中的質(zhì)子和中子        D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

下圖中每條折線表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．H₂S   B．HCl    C．PH₃   D．SiH₄