下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．1mola 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

    A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

    B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

    C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n    D．a(chǎn)+m－n

按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）負(fù)極（Fe）                      ；正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)                                          

（2）負(fù)極（Cu）                      ; 正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（FeCl₃溶液）總反應(yīng)                                        

（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        ；總反應(yīng)為                           

A、B、C、D、E為短周期內(nèi)除稀有氣體外的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有D為金屬元素。B原子的最外層上有4個(gè)電子，A和D的最外層電子數(shù)相等。D、E兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A為_(kāi)____，B為_(kāi)____ ,C為_(kāi)____，D為_(kāi)_____，E為_(kāi)_______。

（2）由A和C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為                  ，

化合物D₂C₂的電子式為                        ，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

                                        （選填離子鍵、極性鍵和非極性鍵）

（3）用電子式表示D₂E的形成過(guò)程                                            

（4）比較C、D、E的離子半徑大小                           （用離子符號(hào)表示）

（5）比較A₂C和A₂D的沸點(diǎn)             、穩(wěn)定性             (用化學(xué)式表示)

(6)  B的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)可得C單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7) 寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的方程式           。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

根據(jù)圖1回答：

(1)寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A________  ____ ，B_____  _____  ，C_____ _______；

(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________ 

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。

根據(jù)圖2回答：

(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________  _    

(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________        _；

 (5)B處的反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________________  _  。

已知88 g D218O 和36 g H216O，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為 _______________  。

（2）兩者所含的中子數(shù)之比為  _______________ 。

（3）若將它們分別與足量的金屬鉀反應(yīng)，則兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為             

下列說(shuō)法正確的是

A．門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)�素周期表是按相�?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列的

B．第二周期元素的最高正價(jià)數(shù)為+1→+7

C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D．同周期元素的電子層數(shù)不一定相同

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子     B．第3～12列元素全為金屬

C．第3列元素種類(lèi)最多                                        D．第16、17列元素都是非金屬元素

關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是

A．堿金屬是對(duì)應(yīng)周期中金屬性最強(qiáng)的元素            B．從上至下單質(zhì)氧化性逐漸減弱

C．Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中                   D．Li、Na、K燃燒均生成過(guò)氧化物