銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

　　　　A．Fe₂（SO₄）₃　　　　B．Na₂CO₃        C．KNO₃　　　    　D．FeSO₄

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入適量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

已知硫酸的密度隨濃度的增加而增大，98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．等于9.2mol／L     B．大于9.2mol／L   C．小于9.2mol／L     D．不能確定

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是

A．Cl₂        B．O₂         C．SO₂      D．H₂S

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A個(gè)電子

B．1 mol Al分別放入足量冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)

C．常溫常壓下，8 g CH₄含有的分子數(shù)為0.5 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數(shù)為0.5 N_A

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

    A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₃^2－                                    B．K⁺、Cl^—、NO₃^－、Fe²⁺

C．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－              D．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

用一充滿NO₂的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)入燒瓶中的液面不上升后，燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）

　　  　A． 2 / 3  mol·L^－1　　　　　　　　B．1 / 33.6  mol·L^－1

　　　　C．1 /22.4  mol·L^－1　　　　　    D．不能確定

將3.84gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為

A．2.1mol　　　　B．2mol　　　C．0.22mol　　　D．0.1mol

（8分）已知：2KMnO₄＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是            ，該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是           、           ；若有1molKMnO₄參與了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                 。