下列各個裝置中能組成原電池的是

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

      在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

    A．Ag    B．Zn(OH)₂    C．Ag₂0     D．Zn

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是

       A．正極的電極方程式為：O₂ + 2H₂O + 4e^_ = 4OH ^_ 

   B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

   C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

   D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O₂，前者鐵銹出現(xiàn)得快

在下列結構的有機化合物中： 屬于同分異構體的正確組合是

   A.   ①和③    B. ②、③和⑤    C. ①和②       D. ④和③

下列四組數(shù)據(jù)能代表有機物烷烴的四個同系物相對分子質(zhì)量的是

   A．16、32、48、64    B．16、17、18、19

     C．16、30、44、58    D．16、28、40、52

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

       A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液     B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

       C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液     D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是

A．增加A的物質(zhì)的量            B．升高體系的溫度

C．減少Ｃ的物質(zhì)的量           D．增加體系的壓強

在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂=2SO₃的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是

A.υ(SO₂)＝4 mol·(L·min) ^━1              B.υ(O₂)＝3 mol·(L·min) ^━1 

C.υ(SO₃)=0.1 mol·(L·s) ^━1        D.υ(O₂)＝0.1mol·(L·s) ^━1

可逆反應：2NO₂(g)   2NO(g)+O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀    態(tài)的標志是

①     單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmolNO₂

②     單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmolNO

③     用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④     混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤     混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

   A． ①④    B．②③⑤        C．①③④       D．①②③④⑤

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

    A．若降低溫度，可以加快反應速率       B．使用催化劑是為了加快反應速率

    C．在上述條件下，SO₂能完全轉(zhuǎn)化為SO₃ D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等